Question

18．現(xiàn)有中學(xué)常見的A、B、C、D、E、F六種粒子，所含元素的原子序數(shù)都不超過18，根據(jù)下列條件推斷粒子種類，用化學(xué)用語回答問題：若A+B+C→白色↓+D（未配平），且A、B、C、D互為等電子粒子，C與D含有兩種相同元素，常溫下，B為液態(tài)，則A為Mg²⁺或Al³⁺；寫出上述離子方程式或化學(xué)方程式：Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺或Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 常溫下，B為液態(tài)，則B為H₂O，A、B、C、D互為等電子粒子，則應(yīng)含有10個(gè)電子，由若A+B+C→白色↓+D（未配平），且所含元素的原子序數(shù)都不超過18，可知生成的白色沉淀應(yīng)為Al（OH）₃或Mg（OH）₂，C與D含有兩種相同元素，C應(yīng)為NH₃，D為NH₄⁺，A為Mg²⁺或Al³⁺，以此解答該題．

解答 解：B為液態(tài)，應(yīng)為H₂O，A、B、C、D互為等電子粒子，則應(yīng)含有10個(gè)電子，由若A+B+C→白色↓+D（未配平），且所含元素的原子序數(shù)都不超過18，可知生成的白色沉淀應(yīng)為Al（OH）₃或Mg（OH）₂，C與D含有兩種相同元素，C應(yīng)為NH₃，D為NH₄⁺，A為Mg²⁺或Al³⁺，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺或Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Mg²⁺或Al³⁺；Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺或Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)特點(diǎn)，難度不大．