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18．在五種飽和溶液①Ba（NO3）2  ②Ca（OH）2  ③Na2SiO3  ④NaAlO2  ⑤Na2CO3中，分別通入足量的CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．②③④B．①③④C．②③④D．③④⑤

分析 ①碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2 反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
③碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應生成硅酸沉淀；
④NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
⑤過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉；

解答 解：①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba（NO3）2溶液不反應，沒有沉淀生成，故①錯誤；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2 反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故②錯誤；
③碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產生硅酸沉淀，故③正確；
④NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正確；
⑤過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故⑤正確；
故選D．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質等，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，比較基礎，注意基礎知識的掌握，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鉑金色澤淡雅而華貴，象征著純潔與高尚，近年來鉑金飾品越來越受到人們寵愛．我國科學家在世界上首次發(fā)現鉑的一種新核素${\;}_{78}^{202}$Pt，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$Pt原子核中含有78個中子
B．${\;}_{78}^{202}$Pt原子核外有124個電子
C．${\;}_{78}^{195}$Pt和${\;}_{78}^{202}$Pt互為同素異形體
D．${\;}_{78}^{195}$Pt和${\;}_{78}^{202}$Pt互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是（　�。�
A．結構相似的分子晶體的溶沸點，與相對分子質量呈正相關，所以HF＜HCl
B．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，原子半徑也依次增大
C．在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大
D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：Fe-2e-=Fe2+．
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）下列各個裝置中（如圖1）鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA（填字母）．

（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：請回答：
①B電極對應的金屬是鐵 （寫元素名稱），A電極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵．銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差12.8_ g．
③若A、B都為惰性電極，該電解池的總反應離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2SO4+2Cu+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．標準狀況下4.48L某烯烴和CO的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，使之反應，將反應完畢后生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，并測得剩余氣體中CO2為11.2L（標準狀況），求此烯烴分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．含有氧元素的化合物都是氧化物
B．同種分子構成的物質一定是純凈物
C．非金屬氧化物都是酸性氧化物
D．BaSO4在水溶液中難導電．所以BaSO4是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaHCO3?Na++H++CO32-
C．H2CO3?2H++CO32-D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化 學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是（　　）
A．Janusene的分子式為C30H20
B．Janusene屬于苯的同系物
C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則 ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出；
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為64g；
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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