A. | 結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的溶沸點(diǎn),與相對(duì)分子質(zhì)量呈正相關(guān),所以HF<HCl | |
B. | Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,原子半徑也依次增大 | |
C. | 在分子中,兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越大 | |
D. | 一般而言,晶格能越高,離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大 |
分析 A.HF分子間存在氫鍵,則氟化氫的熔沸點(diǎn)大于HCl;
B.三者的電子層相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑越;
C.在分子中,兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越。
D.離子晶體中,晶格能越高,其熔點(diǎn)越高、硬度越大.
解答 解:A.由于HF分子間存在氫鍵,大大增加了其分子間作用力,則氟化氫的熔沸點(diǎn)大于HCl,故A錯(cuò)誤;
B.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,原子半徑也依次減小,故B錯(cuò)誤;
C.在分子中,兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小,形成的鍵越不穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;
D.對(duì)應(yīng)離子晶體,晶格能越高,則離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及氫鍵、粒子比較大小比較、離子晶體性質(zhì)、共價(jià)鍵性質(zhì)等知識(shí),題目難度中等,明確晶體類(lèi)型及性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握氫鍵特點(diǎn)及物質(zhì)對(duì)熔沸點(diǎn)影響.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反應(yīng) | |
B. | NaHCO3和Na2CO3都能加熱分解,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 | |
C. | 質(zhì)量相同的NaHCO3和Na2CO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出氣體多 | |
D. | 可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3NaHCO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
氣體M | H2S | NH3 | NO | H2 |
氣體N | SO2 | HCl | O2 | Cl2 |
A. | ①②③④ | B. | ②④①③ | C. | ④③①② | D. | ①④③② |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電出的c(H+)<$\sqrt{{K}_{W}}$ | |
B. | 常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c (Na+)=c(CH3COO-) | |
C. | 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | |
D. | 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用裝置甲制取氯氣 | |
B. | 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 | |
C. | 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 | |
D. | 用裝置丁將飽和食鹽水完全蒸干制NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②③④ | B. | ①③④ | C. | ②③④ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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