Question

【題目】某同學(xué)用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液與煮沸過(guò)的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備，制備過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是_______

A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入適量鹽酸防止水解

B.除去蒸餾水中溶解的O2也可以采取振搖、靜止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一層苯可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸

(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，在試管II里加入NaOH溶液，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子，檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純浄時(shí)，再____（填操作步驟），這樣一段時(shí)間后試管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是__________________。

Answer 1

【答案】CD 夾緊止水夾試管 試管I和試管II充滿了H2，且外界空氣不容易進(jìn)入

【解析】

(1)A.配制溶液時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；

B.搖動(dòng)會(huì)增大O2在蒸餾水中的溶解度；

C.制取白色Fe(OH)2沉淀，要防止O2與制取Fe(OH)2的溶液接觸；

D.苯密度比水小，覆蓋在溶液液面上，可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸；

(2)Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入試管II，將試管II中溶液中的空氣排出后，關(guān)閉止水夾，試管I中產(chǎn)生的FeSO4溶液進(jìn)入試管II中，與II中NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，由于裝置內(nèi)無(wú)O2，因此可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。

(1) A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，FeSO4發(fā)生水解反應(yīng)：FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4，為了抑制鹽的水解，要加入酸，同時(shí)不能引入雜質(zhì)離子，所以應(yīng)該加入適量稀H2SO4，不能加入鹽酸，A錯(cuò)誤；

B.蒸餾水中溶解的O2若采取振搖、靜止的方法，就會(huì)增大O2與蒸餾水的接觸面積，不僅不能除去O2，反而會(huì)增大O2的溶解度，B錯(cuò)誤；

C.用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于裝置中避免了與O2的接觸，因此可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，C正確；

D.苯的密度比水小，難溶于水，覆蓋在FeSO4溶液上面，就可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸，因此可以制取得到Fe(OH)2白色沉淀，D正確；

故合理選項(xiàng)CD；

(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe(OH)2。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和FeSO4，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入到試管II里，將NaOH溶液及溶液上部空間的空氣排出，使NaOH溶液周?chē)�充滿了氫氣當(dāng)排出的H2純浄時(shí)，再夾緊止水夾，試管I中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使I中氣體壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入到試管II中，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于試管I和試管II整個(gè)裝置中都充滿了H2，且外界空氣不容易進(jìn)入裝置內(nèi)，所以制得的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。