【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)

B

0.01

c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

C

0.015

c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)

D

0.03

c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。

A. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH)＞c(AlO2—)，故A錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO3—，故B錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C正確；

D. 當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（ ）

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會(huì)有Cl2生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的電子式為___。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、____。

（3）C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（5）結(jié)合題意，寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（6）F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN中N元素顯-3價(jià)B.上述反應(yīng)中CO是氧化產(chǎn)物

C.上述反應(yīng)中Al2O3是還原劑D.上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量的α非蘭烴和β非蘭烴，兩者互為同分異構(gòu)體，其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題：

已知：

＋RCHO

＋CO2

2CH3COOH

(1) 寫出α非蘭烴中官能團(tuán)名稱________，β非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．α非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)，產(chǎn)物共有3種

B．C→D和E→F反應(yīng)類型相同

C．聚合物H易溶于水

D．C→M反應(yīng)過程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生

(3) 寫出F→G的化學(xué)方程式________。

(4) 寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體________。

①含有4個(gè)－CH3；②1 mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2 mol NaOH。

(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

H2O(液)

170g

9.2g

1.5×10-4g

33. 3g

NH3(液)

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________

（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：_________________________________

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________，

當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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