已知熱化學(xué)方程式： ①H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為(       )

A．241.8 kJ/mol        B．483.6 kJ/mol   

C．285.8 kJ/mol         D．571.6 kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，人類一直在尋求新能源。下列有關(guān)措施：①可利用電解水的方法得到氫氣作能源；②砍伐樹木作能源；③開發(fā)太陽能、核能等新能源，其中正確的是(　　)

A．只有①         B．只有②      C．只有③        D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（   ）

A. 2︰1        B. 1︰2        C. 2︰3        D. 1︰3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=b kJ/mol 、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH=c kJ/mol

關(guān)于它們的下列表述正確的是 (   )

  A．它們都是吸熱反應(yīng)   B．a(chǎn)、b和c均為正值  C．a(chǎn)=b                D．2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為                   (    )

Ａ．4   B．3    C．2    D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng) X(氣)＋ Y(氣)  2Z(氣)＋ Q(Q＞0),在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是(  )

A.加入催化劑        B.降低溫度   

C.增大壓強(qiáng)        D.增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度和壓強(qiáng)下，有1 mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）xB(g)+C(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為58.84%,混合氣的總質(zhì)量為46 g,平均相對分子質(zhì)量為39.8,求：

（1）A的分解率；

（2）x的值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是 (    )

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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同步練習(xí)冊答案