Question

【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是( )

A. 該晶體是原子晶體

B. M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價

C. M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%

D. 晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價

Answer 1

【答案】C

【解析】A.該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN一等陰陽離子，據(jù)此判斷晶體類型；B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法確定晶胞中各離子個數(shù)，再根據(jù)化合價代數(shù)和為零判斷；C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法確定晶胞中各離子個數(shù)比判斷；D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法確定晶胞中各離子個數(shù)，再根據(jù)化合價代數(shù)和為零判斷。

A.該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN一等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，故A錯誤；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為4×=，F(xiàn)e3+的個數(shù)為4×=，CN一的個數(shù)為12×=3，所以Fe2+、Fe3+、CN一的個數(shù)比為1:1:6，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，故B錯誤；

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，結(jié)合B項的分析可知，每個晶胞中含有Fe2+0.5個、Fe3+0.5個、CN一3個， M的化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知每個晶胞平均含有M也是0.5個，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個晶胞中一個有M+，而另一個必無M+，所以M+空缺率為50%，故C正確；

D、由B項分析可知，晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價，故D錯誤；答案選C。