Question

（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	X+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)
Y	最外層電子數(shù)是次外層的一半，其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	元素單質(zhì)的顏色是黃綠色的氣體

(1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           。

(2) X元素與T元素形成化合物的電子式是                            。

(3) X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是       ，化學(xué)鍵類型有              。  

(4) Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是                （填化學(xué)式）

寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案                                

                                                                       。

 

Answer 1

（1）第3周期第ⅣA族（2分），  （1分）

（2）（1分）

（3）NaOH，離子鍵、極性共價鍵 （各1分）

（4）HNO₃（1分），向Na₂SiO₃溶液中滴加HNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（2分）

解析:X⁺具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是Na。最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，說明屬于第ⅣA，又因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)是次外層的一半，所以Y是Si。氫化物水溶液呈堿性只有氨氣，所以Z是N。單質(zhì)的顏色是黃綠色的氣體的是氯氣，則T是Cl。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。所以氯化鈉中含有的是離子鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵。根據(jù)元素周期律可判斷，N的非金屬性強(qiáng)于Si，所以硝酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，可以利用較強(qiáng)的酸來制取較弱的酸來驗(yàn)證。