【題目】在實驗室中通常以加熱乙醇和濃硫酸的混合液來制取乙烯，在這個反應(yīng)里濃硫酸

A.既是反應(yīng)物又是脫水劑B.既是反應(yīng)物又是催化劑

C.既是催化劑又是脫水劑D.僅是催化劑

【答案】C

【解析】

A．濃硫酸不是反應(yīng)物，是催化劑，故A錯誤；

B．濃硫酸不是反應(yīng)物，是催化劑，故B錯誤；

C．分析過程中發(fā)生的反應(yīng)可知，濃硫酸既是催化劑又是脫水劑，故C正確；

D．過程中濃硫酸起到了催化劑、脫水劑等作用，故D錯誤；

故選C。

【點晴】

根據(jù)乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理進行分析，因濃硫酸能使乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)中分子內(nèi)脫水生成乙烯，體現(xiàn)了脫水性和催化劑的作用；脫水產(chǎn)生的碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，硫元素的化合價降低，體現(xiàn)了強氧化性，所以反應(yīng)過程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強氧化性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))（ ）

A. 分子式為C5H10的烯烴B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 的一溴代物D. 立方烷()的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由___________。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_________________；

（3）該小組在步驟①中的錯誤是______________，由此造成的測定結(jié)果_________（填偏高、偏低或無影響）；

（4）步驟②缺少的操作是_____；

（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL；

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，D元素原子的價電子排布式是___，C元素原子核外電子的軌道表示式是___。

（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___（用化學(xué)式表示）。

（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式___，用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（　�。�

A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在

B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在

C.Fe3+與Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl﹣)≥0.3molL1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中CO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

B.用圖2所示裝置進行石油的分餾

C.用圖3所示裝置制備少量的乙酸乙酯

D.用圖4所示裝置制取乙烯并驗證其易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 (　　)

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

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