Question

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　　）

• A、Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
• B、NaHCO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl、
• C、HCl、CH₃COOH、C₂H₅OH、Na₂S
• D、NH₃?H₂O、Na₂SO₄、NaHSO₃、NaHSO₄

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：pH值的大小反應(yīng)溶液的酸堿性，pH值越小溶液酸性越強，PH值越大溶液的堿性越強．一般情況下，物質(zhì)的量濃度相同的溶液PH值大小關(guān)系為：多元強堿＞一元強堿＞弱堿＞水解顯堿性的鹽溶液＞不水解的鹽溶液＞水解顯酸性的鹽溶液＞弱堿＞一元強酸＞多元強酸，及鹽溶液中強酸弱堿鹽水解顯酸性、強堿弱酸鹽水解顯堿性、不水解的鹽顯中性、鹽中有弱才水解、越弱越水解等來解答．

解答： 解：A．Na₂SO₃水解顯堿性，F(xiàn)eCl₃水解顯酸性，pH由大到小：Ba（OH）₂、Na₂SO₃、KCl、FeCl₃，故A錯誤；
B．Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，等濃度時pH角度，故B錯誤；
C．Na₂S水解呈堿性，溶液pH順序應(yīng)為Na₂S、C₂H₅OH、CH₃COOH、HCl，故C錯誤；
D．NH₃?H₂O為弱堿，溶液呈堿性，Na₂SO₄溶液呈中性，NaHSO₃呈弱酸性，NaHSO₄相當(dāng)于一元強酸，則pH由大到小排列，故D正確．
故選D．

點評：本題考查溶液的酸堿性，熟悉鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性等來判斷鹽類水解后溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．