設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為2NA
B、32 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含分子數(shù)為0.1NA
D、1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 NA電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目；
B．32g臭氧和氧氣的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
D．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子．
解答： 解：A．沒有告訴1 mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為2mol，如1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分析題中缺少溶液體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ?mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為
 
kJ．
B．NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-480kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+68kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C、某無色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-
D、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　　）
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應(yīng)速率
D、鋁在空氣中不易腐蝕，不用特殊方法保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體
B、用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅
C、用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵
D、向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體．已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體．
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是
 
（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的c（OH-）=
 
．若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）相同條件下C溶液中水的電離程度．
（5）在2L密閉容器中放入1mol C氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2C（g）?Y2（g）+3Z2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)P l00kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ?mol-1．
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ?mol-1．
則2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物與人類日常生活密不可分．有下列幾種常見食品：
（l）花生油中所含人體需要的主要營養(yǎng)物質(zhì)為
 
（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．
（2）吃飯時(shí)，咀嚼米飯一會后感覺有甜味，是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了
 
反應(yīng)（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
A．分解B．水解C．裂解．

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