【題目】如圖裝置閉合電鍵時(shí),電流表A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。

(1)A池是________,Zn的電極名稱是________B池是________,Pt的電極名稱是________。

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng):

Zn極上電極反應(yīng):___________________________________________;

Pt極上電極反應(yīng):___________________________________________

(3)B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu,則B池應(yīng)作何改進(jìn)___________________________

【答案】原電池 負(fù) 電解池 Zn2e-Zn2+ 2H2O- 4e- 4H++ O2 2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4 Pt換成Cu,C換成Fe

【解析】

左側(cè)裝置是原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,右側(cè)裝置是電解池,據(jù)此解答。

(1)金屬性最強(qiáng)的ZnA池,則A池形成原電池,Zn失去電子,作負(fù)極; B池是電解池,Pt的電極與正極相連作陽極。答案為:原電池;負(fù);電解池;陽;

(2)Zn極上,電極反應(yīng)式為Zn - 2e-Zn2+;Pt極上,硫酸銅溶液中的水失去電子,電極反應(yīng)式為2H2O- 4e-4H++ O2↑。;

(3)B池中的總反應(yīng)為電解硫酸銅的水溶液,電池總反應(yīng)為2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4;

(4)如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu,則陽極Pt換成Cu,陰極C換成Fe。答案為:Pt換成Cu,C換成Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2OH2SO4,以下敘述錯(cuò)誤的是

A. NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B. 總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關(guān)信息如下。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均為無色液體,遇水均劇烈

水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

1)儀器a的名稱為_______________________________;

2裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________

3實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率,對(duì)此采取的操作是_________________________________

4裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________;

5反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是__________________________________;

II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:

①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(Ag++Cl-=AgCl↓

③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且難溶于水)

④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。

6達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________;

7測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________;

8已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,若取消步驟③,滴定結(jié)果將_______。(填偏高,偏低,或不變)

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某透明溶液X中可能含有、、、、、中的若干種離子,某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).其中氣體1在空氣中能變?yōu)榧t棕色.

上述反應(yīng)中沒有生成的氣體是( �。�

A.NOB.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq,紅色) H(aq)+ In(aq,黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液:① 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水,其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的有( )

A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400 )下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是(  )

A.氯化鎂B.偏鋁酸鈉C.碳酸銨D.亞硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-,改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。

1AlF3是有機(jī)合成中常用催化劑,利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

3H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)ΔH=akJ·mol1

Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)=2AlF3(aq)3SiO2(s)12HF(aq);ΔH=bkJ·mol1

3HF(aq)Al(OH)3(s)=AlF3(aq)3H2O(l);ΔH=ckJ·mol1

則反應(yīng)H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)SiO2(s)4H2O(l)ΔH___kJ·mol1。

2)廢水的酸堿度及廢水中的Fe3對(duì)F濃度的測(cè)定都會(huì)產(chǎn)生一定的影響。

①測(cè)定時(shí),通常控制廢水的pH56之間。pH過小所測(cè)F濃度偏低,其原因是___。

Fe3與檸檬酸根(C6F5O73)F反應(yīng)可表示為Fe3nC6H5O73Fe(C6H5O7)n(3n-3)、Fe3nFFeFn(3-n)。向含有Fe3的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3對(duì)F測(cè)定的干擾,其原因是___

3)利用聚苯胺可吸附去除水中F。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜,變化過程為:

寫出陽極生成二聚體的電極反應(yīng)式:___

4)利用MgCO3、Ca(OH)2CaCO3等可沉淀去除廢水中F。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②取三份相同的含F的酸性廢水,分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2CaCO3。相同時(shí)間后溶液的pHF殘留量如圖1所示。實(shí)際廢水處理過程中常選用MgCO3的優(yōu)點(diǎn)除了F-殘留率比較低之外,還有___。

③改變碳酸鎂添加量,處理后廢水中F含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L1后,溶液pH增大,使少量MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,F含量略有升高,此時(shí)溶液中的=___。(已知:Ksp(MgF2)8.0×1011Ksp[Mg(OH)2]5.0×1012

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組模擬的人工樹葉電化學(xué)裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)O2,X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過的總電子數(shù)之比。下列說法不正確的是(

A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理論上,每生成22.4LCO2必有4molH+Y極區(qū)向X極區(qū)遷移

D.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)生成18gC6H12O6,則該裝置的電流效率為80%

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