【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是

A. NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B. 總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

【答案】A

【解析】

A．N2+O22NO，不能生成NO2，故A錯誤；

B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正確；

C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；

D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正確。

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們發(fā)現(xiàn)氧化鐵硫桿菌能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，氧化鐵硫桿菌能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化成金屬硫酸鹽，從而開辟了“細(xì)菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖所示，其中a過程發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。則下列說法錯誤的是

A.a過程中釋放能量

B.細(xì)菌在反應(yīng)a過程中起了催化劑的作用

C.b過程類似于植物的光合作用，細(xì)菌將能量儲存在C6H12O6中

D.有些細(xì)菌可直接把含鉛、汞等重金屬的礦石溶解，得到重金屬離子的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有關(guān)說法不正確的是( )

A.該電池充電過程中電解質(zhì)溶液pH值減小

B.該電池放電過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電過程中，電子由Pb電極經(jīng)過導(dǎo)線流向PbO2

D.鉛蓄電池放電過程中負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb -2e-=Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制�。�SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ

（1）反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為_____。其中硅原子最外層有_____個未成對電子，有_____種不同運動狀態(tài)的電子；

（2）反應(yīng)涉及的化合物中，寫出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式：_____；產(chǎn)物中晶體硅的熔點遠(yuǎn)高HCl，原因是_____；

（3）氯和硫是同一周期元素，寫出一個能比較氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：_____；

（4）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3分鐘后達(dá)到平衡，測得氣體質(zhì)量減小8.4g，則在3分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____；

（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，可以通過_____使K增大；

（6）一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a．v逆（SiCl4）＝2v正（H2）

b．固體質(zhì)量保持不變

c．混合氣體密度保持不變

d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1~5）。

①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。

（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是___________。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是_________。

③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為______（用含a的表達(dá)式表示）。

（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋

假設(shè)3：____________。

(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為＋→＋。下列說法中正確的是（ ）

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指

C.、、是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）Ni原子的核外電子排布式為________

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm，則熔點FeO________ (填“<”或“>”） NiO；

（3）[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；

（4）金屬鎳與鑭（La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________；

（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______

③若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)（即邊長）a =________nm

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