現(xiàn)將10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．
【答案】分析：根據(jù)n=cV來(lái)計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量，n（H+）=2（H2SO4），然后利用c=來(lái)計(jì)算溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：H2SO4的物質(zhì)的量為0.01L×18mol/L=0.18mol，
則n（H+）=2（H2SO4）=2×0.18mol=0.36mol，
配置成 500mL溶液，溶液體積為500mL=0.5L，
故溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為=0.72mol/L，
答：溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.72mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，較簡(jiǎn)單，明確硫酸的構(gòu)成及物質(zhì)的量與溶液的體積、濃度的關(guān)系即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500mL溶液，求：
①H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度．
②在稀釋后H2SO4溶液中投入足量金屬Zn，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號(hào)）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
 
g．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

現(xiàn)將10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．

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