Question

現(xiàn)將10mL18mol/L的H₂SO₄溶液溶于水配置成 500mL溶液，求：
①H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．
②在稀釋后H₂SO₄溶液中投入足量金屬Zn，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

分析：①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度；
②根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積．

解答：解：①令稀釋后硫酸的濃度為cmol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
10mL×18mol/L=500mL×cmol/L
解得c=0.36，
答：稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.36mol/L．
②稀釋后為稀硫酸，溶液中硫酸的物質(zhì)的量=0.36mol/L×0.5L=0.18mol，Zn足量，硫酸完全反應(yīng)，
令生成氫氣的體積為V，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1mol       22.4L
 0.18mol      V
所以V=

22.4L×0.18mol

1mol

=4.032L，
答：生成氫氣為4.032L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意理解物質(zhì)的量濃度定義式并靈活運用．