6．全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極．電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．充電過(guò)程中，N電極附近酸性減弱
B．充電過(guò)程中，N電極上V3+被還原為V2+
C．放電過(guò)程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)
D．放電過(guò)程中，M電極反應(yīng)為V02++2H++e-═V02++H20

分析 充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O═VO2++2H++e-，放電時(shí)正極上反應(yīng)式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即V3++e-═V2+，放電池負(fù)極發(fā)生V2+-e-═V3+，以此解答該題．

解答 解：A．充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即V3++e-═V2+，氫離子不參與電極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．充電過(guò)程中，N電極上發(fā)生還原反應(yīng)，V3+被還原為V2+，故B正確；
C．放電過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即由N電極向M電極移動(dòng)，故C正確；
D．放電時(shí)正極上反應(yīng)式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)充放電時(shí)各個(gè)電極上得失電子來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組試對(duì)鎂鋁合金廢料進(jìn)行回收利用，實(shí)驗(yàn)中可將鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析．鎂鋁合金廢料轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

試回答下列問(wèn)題：
（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固體B的化學(xué)式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00g，得到固體A的質(zhì)量為4.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）．計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見(jiàn)圖2，已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫(xiě)出第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式Al2（SO4）3.3H2O，第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．2.0mol/LB．0.24mol/LC．0.19 mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2．
②配平此化學(xué)反應(yīng)方程式5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
③當(dāng)有3mol I2生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）如圖2證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
稱量		B．
轉(zhuǎn)移
C．
過(guò)濾		D．
蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中，也是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳?xì)滟|(zhì)量比為8：1
②+Cl3$\stackrel{一定條件}{→}$
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰．
（1）A的名稱為1，3-丁二烯，分子中最多有10個(gè)原子共面；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順?lè)串悩?gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為；
（3）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+n$\stackrel{一定條件}{→}$
（2n-1）H2O；
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的有6種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
B．2mol CO（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D．拆開(kāi)2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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