Question

鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（ ）
A．電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
B．電池負極的電極反應式為Zn-2e^-+2 OH^-=Zn（OH）₂
C．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極
D．堿性鋅錳電池是二次電池

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算；
B、根據(jù)負極上的反應類型書寫電極反應式；
C、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向來回答；
D、可以連續(xù)充電放電的電池屬于二次電池．
解答：解：A、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故A正確；
B、負極失電子，發(fā)生氧化反應，所以負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正確；
C、電池工作時，電子由負極流向正極，電流由正極通過外電路流向負極，故C正確；
D、堿性鋅錳電池是一次電池，不可以連續(xù)充放電，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查原電池，理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構(gòu)成閉合回路．