Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用．鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為；Zn+MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

C．電池工作時(shí)，電流由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池中失電子的一極為負(fù)極判斷；
B、根據(jù)負(fù)極上的反應(yīng)類型書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；
C、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向來(lái)回答；
D、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算．

解答：解：A、原電池中失電子的一極為負(fù)極，Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂，化合價(jià)升高失電子，做負(fù)極，故A正確；
B、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正確；
C、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時(shí)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．