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將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是              (　　)
A．化學計量數的關系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數據如下表

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH3)<0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖像及對應說法正確的是（    ）

A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率
B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率
C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應體系，甲表示的SO3物質的量的變化，乙表示的SO3物質的量濃度的變化
D．圖2表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質的量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　)

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據如圖所得結論正確的是      (　　)

A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
C．原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達到平衡后，A2B的物質的量(　　)

A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是(　　)

A．當乙中混合氣體總質量不再變化時即達到化學平衡
B．達平衡時用A表示反應速率時，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應開始到平衡所需時間比容器乙要長
D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（  ）

A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1
B．在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍
C．在平衡時體系內含有N2O40.25mol
D．平衡時，N2O4的轉化率為40%

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