已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　）

A．反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0．41mo1· L-1，則反應(yīng)的△H>0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2．0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

 
甲
乙
丙
丁
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.40
0. 40
0.80
0
n(O2)/mol
0.24
0.48
0.48
0.04
n(SO3)/mol
0
0
0
0.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是（  ）
A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%
B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A．可逆反應(yīng)的焓變?chǔ)<0
B．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b
C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
D．溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是    (　　)。
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是              (　　)

A．T1<T2，ΔH<0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1>T2，ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是              (　　)
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始濃度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
2 s末濃度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是
(　　)。

A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

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