Question

【題目】恒溫下,將8molX與12molY的混合氣體通入一個體釈內(nèi)2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，10min后反應(yīng)達到平衡，其中Z的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。

(1)平衡吋,Y的物貭的量濃度為_______。

(2)10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率為_______ 。

(3)達到平衡時，容器內(nèi)起始吋與平衡吋的圧強之比是_______ 。

(4)不能証明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______ (填字母)

A.圧強不再發(fā)生変化 B.混合氣體的相對分子貭量不再發(fā)生変化

C.X、Y、Z的分子數(shù)之比內(nèi)1:3:2 D.混合氣體的密度不変

Answer 1

【答案】 3mol/L 0.2mol(L·min) 5:4 CD

【解析】本題考查的化學(xué)反應(yīng)的計算和平衡的標(biāo)志。難度較小。根據(jù)化學(xué)平衡計算的三段式進行是基本要求。

X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始物質(zhì)的量濃度4 6 0

改變物質(zhì)的量濃度 x 3x 2x

平衡時物質(zhì)的量濃度4-x 6-3x 2x

根據(jù)題中信息分析有關(guān)系式 ，解x=1mol/L (1)根據(jù)以上分析，平衡時Y的物質(zhì)的量濃度為6-1×3=3mol/L；

(2) 10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率2×1/10=0.2mol(L·min)；

(3) 達到平衡時，容器內(nèi)起始時與平衡時的圧強之比等于氣體的物質(zhì)的量和的比，即為； (4) A.因為該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量總和改變，所以壓強不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；B.該反應(yīng)中物質(zhì)全為氣體，且前后氣體的物質(zhì)的量改變，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化可以說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)到平衡故正確；C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明下一時刻的比例關(guān)系，不能確定是平衡狀態(tài)，故錯誤；D.因為混合氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不変，所以密度不變不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤。故選CD。