Question

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（Y） 與加入試劑的量（X）之間的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
• B、向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩
• C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
• D、向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題,計(jì)算題

分析：A．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生沉淀，和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；
B．向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，且產(chǎn)生沉淀，和沉淀溶解消耗鹽酸的比為1：3；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，然后沉淀量不變，最后沉淀溶解，且消耗NaOH的比為3：1：1；
D．向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀，沉淀的量不變，又產(chǎn)生沉淀，沉淀量不變，最后沉淀部分溶解．

解答： A．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al（OH）₃和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；故A錯(cuò)誤；
B．向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開(kāi)始溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3．故B錯(cuò)誤；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al³⁺沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；NH₄⁺，此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；
D．向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba（HCO₃）₂故圖象錯(cuò)誤．CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba（HCO₃）₂故圖象錯(cuò)誤．Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO₃+2H₂O+2CO₂=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，和反應(yīng)的順序，并要求能夠熟練寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，找出對(duì)應(yīng)的圖形即可．