Question

下列實驗過程中產生沉淀的物質的量（Y） 與加入試劑的量（X）之間的關系正確的是（　�。�

• A、向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
• B、向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
• C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
• D、向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題,計算題

分析：A．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，產生沉淀，和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；
B．向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，且產生沉淀，和沉淀溶解消耗鹽酸的比為1：3；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生氫氧化鋁沉淀，然后沉淀量不變，最后沉淀溶解，且消耗NaOH的比為3：1：1；
D．向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，產生沉淀，沉淀的量不變，又產生沉淀，沉淀量不變，最后沉淀部分溶解．

解答： A．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al（OH）₃和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；故A錯誤；
B．向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸，開始階段先產生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開始溶解，發(fā)生反應：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質的量之比是1：3．故B錯誤；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，先產生氫氧化鋁沉淀，當Al³⁺沉淀完全后，然后發(fā)生反應NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；NH₄⁺，此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；
D．向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，產生沉淀，然后發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，產生沉淀，又發(fā)生反應：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba（HCO₃）₂故圖象錯誤．CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba（HCO₃）₂故圖象錯誤．Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃沉淀量不變，最后發(fā)生反應：BaCO₃+2H₂O+2CO₂=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學反應與圖象的關系，解答本題關鍵在于理解相關反應，和反應的順序，并要求能夠熟練寫出相應的反應的方程式，找出對應的圖形即可．