Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、18g H₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A
• B、30g C₂H₆分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6N_A
• C、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• D、1mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．水中含有10個(gè)質(zhì)子，18個(gè)水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；
B．乙烷分子（）中含有6個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵和1個(gè)碳碳共價(jià)鍵，總共含有7個(gè)共價(jià)鍵，30個(gè)乙烷的物質(zhì)的量為1mol，含有7mol共價(jià)鍵；
C．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式再計(jì)算出混合氣體中含有的原子總數(shù)；
D．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)式式可知，1mol乙烷分子中含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵，總共含有7mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為7N_A，故B錯(cuò)誤；
C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有3mol原子，混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D．1mol金屬鈉完全反應(yīng)，無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，都失去1mol電子，失去N_A個(gè)電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．