Question

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
• B． 25℃、101kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
• C． 通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，例如：
  

  化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量	436 kJ•mol-1	243 kJ•mol-1	431 kJ•mol-1

  則$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1
• D． 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

Answer 1

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化．

解答 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，燃燒熱與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，所以1mol S和2mol S的燃燒熱相等，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0kJ/mol，所以H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱的概念的理解應(yīng)用．