Question

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)． (1) 證明氨氣具有還原性．已知2NH3＋3CuO＝＝＝N2＋3Cu＋3H2O． ①堿石灰的作用是________稀硫酸的作用是________． ②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會(huì)逸出大量氨氣？________． ③證明NH3具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________． (2) 用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體． 已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定．硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵．制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為： (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2?H2O． 在燒杯中的溶液中加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌．為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	①吸收水蒸氣(2分),吸收氨氣，防止污染(2分) ②NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出(共3分) ③黑色粉末變?yōu)?/B>紅色，有無(wú)色液滴產(chǎn)生(2分)
(2)	加熱濃縮(1分)；冷卻結(jié)晶(1分)；過(guò)濾(1分)