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利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

已知2NH3+3CuO    N2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是                稀硫酸的作用是                  。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？

                                                                       

                                                                       

（3）證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是

                                                                       

（1）吸收水蒸氣；吸收氨氣，防止污染

（2）NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，有利于NH3?H2O分解；氫氧根離子濃度增大，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH―平衡左移，也有利于氨氣的逸出

（3）黑色粉末變?yōu)榧t色，有無色液滴產生

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：海門市2007學年第一學期高三第一次診斷考試、化學試卷 題型：022

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

(1)

證明氨氣具有還原性．已知2NH3＋3CuO＝＝＝N2＋3Cu＋3H2O．

①堿石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？________．

③證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是________．

(2)

用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體．

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩(wěn)定．硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵．制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2?H2O．

在燒杯中的溶液中加入稀H2SO4調節(jié)溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌．為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是：________．

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科目：高中化學 來源：江蘇省淮安中學2007屆高三化學第二次月考試卷 題型：058

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

(1)

證明氨氣具有還原性．寫出直形兩通管中反應方程式________

(2)

①堿石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？________．

③證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是________．

(3)

用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體．

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩(wěn)定．硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵．制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O．

在燒杯中的溶液中加入稀H2SO4調節(jié)溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌．為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

①堿石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?

③證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾氣的溶掖制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，F(xiàn)e2+將轉化為沉淀。

①吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請簡述實驗方法。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

①堿石灰的作用是                ，稀硫酸的作用是                  。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?                                

                                                。

③證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是                                        。

(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，F(xiàn)e外將轉化為沉淀。

①吸收了 mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡述實驗方法。                                 

                                                   。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是                 。

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