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以下食品化學知識的敘述不正確的是(　　)

A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑

B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有所損失

C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質

D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒


解析：A選項明顯正確，考查食鹽的常識性知識；維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃時損失小，B項正確；纖維素在人體內不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質，C項錯誤；蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒有花青素與蘇打不顯藍色，D項正確。

答案：C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


可用于電動汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應式都為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應式為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X、Y、Z原子序數之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(　　)

A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高    

B．同周期元素中X的金屬性最強

C．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z－

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產及物質制備中的主要的環(huán)節(jié)，下列有關敘述中不正確的是(　　)

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后得到沉淀濾出，即得較純的蛋白質

C．油脂的提純中，可將油脂加入NaOH濃溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含有色素而呈黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，經攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶，即得較純的蔗糖

解析：油脂中加入NaOH加熱，油脂發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉，得不到油脂。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列各化合物：

D．CH3CH2C≡CH與CH2===CH—CH===CH2

(1)上述化合物中的含氧官能團是(寫名稱)________、________、________、________；

(2)B中的兩種氨基酸混合后在一定條件下發(fā)生縮合反應生成的二肽最多有________種，與                   互為同分異構體的硝基化合物有________種。

(3)鑒別C中的兩種有機物可選用的試劑為________。

(4)D中兩化合物的名稱分別是________、________；寫出CH2===CH—CH===CH2發(fā)生聚合反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

(5)上述化合物中屬于同分異構體的是________，屬于同系物的是________(填字母代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時，生成21.6 g銀，將等質量的醛完全燃燒，生成CO2的體積為13.44 L(標準狀況)，則該醛是(　　)

A．丙醛    B．丁醛  C．己醛  D．3­甲基丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：


醛可以跟亞硫酸氫鈉的飽和溶液發(fā)生加成反應，生成物是水溶性的α­羥基磺酸鈉：

反應是可逆的，在通常條件下有70%～90%向正反應方向轉化。

(1)若溴苯中混有雜質苯甲醛，欲將此雜質全部除去，可采用的試劑是__________________，其分離方法為__________________。

(2)若在水溶液中加入足量鹽酸，有機物轉化為________，將該轉化產物分離出來的常用方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學實驗的描述正確的是

   A．用紅色石蕊試紙檢驗NH3、用pH試紙測溶液的pH，必須先用蒸餾水潤濕試紙

   B．分液漏斗、容量瓶在使用前必須檢查是否漏水

   C．過濾、蒸發(fā)、配制0.1mol/LNaCl溶液，都必須使用燒杯和玻璃棒

   D．實驗室用自來水制蒸餾水、石油分餾、制乙烯，都必須使用溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：


用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  △H1

反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為              , (反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，             

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是        。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：                          。

③下列措施中有利于提高aHCl的有            。

A、增大n(HCl)        B、增大n(O2)   C、使用更好的催化劑       D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數據如下：

t(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。

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