將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（　�。�
A、KCl
B、Mg（OH）2
C、Na2CO3
D、NaHSO4
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：KCl、NaHSO4都是可溶性的強電解質(zhì)，且陰離子不水解，所以溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.1mol，Mg（OH）2屬于難溶物，其溶液中陰離子物質(zhì)的量小于0.1mol，Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，陰離子數(shù)目會增加，據(jù)此分析解答．
解答： 解：KCl、NaHSO4都是可溶性的強電解質(zhì)，且陰離子不水解，所以溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.1mol，Mg（OH）2屬于難溶物，其溶液中陰離子物質(zhì)的量小于0.1mol，Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，陰離子數(shù)目會增加，導致陰離子物質(zhì)的量大于0.1mol，由N=nNA知，陰離子數(shù)目與其物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越多其陰離子數(shù)目越多，所以陰離子數(shù)目最多的是碳酸鈉，故選C．
點評：本題考查鹽類水解，明確鹽類水解特點、鹽的性質(zhì)即可解答，注意硫酸氫鈉電離特點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一．下列食物蛋白質(zhì)含量最高的是（　�。�
A、豆腐B、甘蔗C、白菜D、豬油

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科目：高中化學 來源： 題型：

新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
①氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2
上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是
 
．
②汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和
 
 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A、電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中
B、電解過程中，電解質(zhì)溶液的濃度一定不變
C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
D、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的鋁粉分別和等體積pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關(guān)系可能是（　�。�
A、V1＜V2
B、V1=V2
C、V1＞V2
D、以上三種情況都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
 增加到
 

（2）100℃時，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
 

（3）將100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序號）
以上物質(zhì)能導電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；溶于水后水溶液能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2（　�。�
A、I2
B、I-
C、Cl2
D、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化銨固體與14.8g足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．試計算：
（1）寫出氯化銨與熟石灰反應(yīng)的方程式．
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升？
（3）若將這些氨氣配成200mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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