Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

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（2）氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)

 

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（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)

 

．
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)

 

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（5）等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
（2）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；
（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（5）等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液與氯氣時(shí)，亞鐵離子完全被氧化，有一半的溴離子被氧化．

解答： 解：（1）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（2）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₃O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₃O；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，離子方程式為CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，故答案為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液與氯氣時(shí)，亞鐵離子完全被氧化，有一半的溴離子被氧化，離子方程式為2Cl₂ +2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂，故答案為：2Cl₂ +2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則進(jìn)行書寫，注意（5）中離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致其離子方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．