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(2012?河東區(qū)二模)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物.請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
;B單質的電子式是
;
(2)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素符號)
O
O
,可以驗證該結論的起(填寫編號)
BC
BC
;
A.比較這兩種元素的常見單質是沸點
B.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種粒子,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O

(4)①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2,已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應,生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量.試寫出該反應的熱化學方程式:
N2H4(l)+2H2O2+(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2+(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol

②B2A4是一種可燃性液體,B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液,該電池放電時的負極反應式為:
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
分析:A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大,A元素的原子半徑最小,則A為H元素;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽,則B為N元素;D與A同主族,且與E同周期,D的原子序數大于A,所以D為Na元素;E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4,則E是S元素,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物,則C是O元素.
解答:解:A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大,A元素的原子半徑最小,則A為H元素;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽,則B為N元素;D與A同主族,且與E同周期,D的原子序數大于A,所以D為Na元素;E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4,則E是S元素,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物,則C是O元素.
(1)D是Na元素,鈉元素位于第三周期第IA族,B的單質是氮氣,其電子式為:,故答案為:第3周期第ⅠA族;
(2)O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,比較非金屬性強弱從以下方面:比較與氫氣化合的難易程度、比較氫化物的穩(wěn)定性、比較最高價含氧酸的酸性等方面,故選BC,
故答案為:O;BC;
(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種粒子,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子為HSˉ,乙有10個電子為OHˉ,硫氫根離子和氫氧根離子反應生成硫離子和水,反應方程式為:HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O,故答案為:HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O;
(4)①0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應,生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O,放出256.6kJ的熱量,則1mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應放出的熱量=
256.6kJ
0.4mol
×1mol=641.5kJ
,所以其熱化學反應方程式為:N2H4 (l)+2 H2O2+(l)=N2(g)+4H2O (g)△H=-641.5 kJ/mol,
故答案為:N2H4 (l)+2 H2O2+(l)=N2(g)+4H2O (g)△H=-641.5 kJ/mol;
②該原電池負極上N2H4失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水,所以其電極反應式為:N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O,故答案為:N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O.
點評:本題考查原子結構與元素周期律的關系,題目難度中等,正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵,注意電極反應式的書寫與電解質溶液的酸堿性有關.
練習冊系列答案
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(2012?河東區(qū)二模)溶液中的反應X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L,反應物x的濃度隨時間變化如圖所示.②、③與①比較只有一個實驗條件不同,下列說法不正確的是( �。�

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(2012?河東區(qū)二模)葉蟬散(isoprocard)對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用,防效迅速,但殘效不長.工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下:

下列有關說法正確的是(  )

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(2012?河東區(qū)二模)生活中的化學無處不在,根據所學的化學知識判斷下列說法錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?河東區(qū)二模)氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,圖1是模擬制取裝置.

(1)裝置B的作用是
除去氫氣中的水蒸氣
除去氫氣中的水蒸氣
;裝置D的作用是
防止空氣中的水蒸氣進入C裝置
防止空氣中的水蒸氣進入C裝置
;
(2)利用圖1實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,
②①④③
②①④③
(請按正確的順序填入下列步驟的序號).
①加熱反應一段時間    ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞    ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥,應在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:
無水硫酸銅
無水硫酸銅

(4)實驗結束后,某同學取少量產物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學據此斷,上述實驗確有CaH2生成.
①寫出CaH2與水反應的化學方程式
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
;
②該同學的判斷不正確,原因是
鈣與水反應時也有相同現象
鈣與水反應時也有相同現象

(5)請你設計一個實驗,用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象
取生成物,在氧氣中燃燒,用無水硫酸銅檢驗生成物,若固體變藍,說明是氫化鈣
取生成物,在氧氣中燃燒,用無水硫酸銅檢驗生成物,若固體變藍,說明是氫化鈣

(6)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是
常溫下呈固態(tài),便于攜帶
常溫下呈固態(tài),便于攜帶

(7)乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度(雜質不與水反應).他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處,經過一定的操作,讓反應完全進行后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處.(上述氣體體積均在標準狀況下測定)試通過計算求樣品中氫化鈣的純度:
91.3%
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