Question

11．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下1L0.1mol/LNH₄Cl溶液與2L0.05mol/LNH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）相等
• B． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等
• C． pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中：c（Na⁺）+c（OH^-）-c（CH₃COO^-）=10^-6mol/L
• D． pH=9的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液濃度不同，銨離子水解程度不同；
B．根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算表達(dá)式分析；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．NaHA溶液的pH=9，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），說(shuō)明HA^-的水解程度大于其電離程度，則c（H₂A）＞c（A^2-），由于溶液中的氫氧根離子、氫離子還來(lái)自水的電離，則c（OH^-）＞c（H₂A）、c（H⁺）＞c（A^2-）．

解答 解：A．常溫下1L0.1mol/LNH₄Cl溶液與2L0.05mol/LNH₄Cl溶液中，氯化銨濃度不同，銨離子水解程度不同，所以所含NH₄⁺的物質(zhì)的量相不同，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的pH=-lgc（H⁺），則兩溶液中氫離子濃度都是1×10^-5mol/L，氫離子濃度相等，故B正確；
C．pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（Na⁺）-c（OH^-）-c（CH₃COO^-）=10^-6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．pH=9的NaHA溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），說(shuō)明HA^-的水解程度大于其電離程度，則c（H₂A）＞c（A^2-），由于溶液中的氫氧根離子、氫離子還來(lái)自水的電離，則c（OH^-）＞c（H₂A）、c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒等知識(shí)在判斷各離子濃度大小中的應(yīng)用方法．