現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)逐漸增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為
 
，F(xiàn)元素的元素符號是
 
．
（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩化合物，X在MnO2作用下可以分解生成Y，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）B、C、F的氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．（填化學(xué)式）
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，C與F分別位于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C處于第二周期、F處于第三周期；
B與C、D與F分別位于同一周期，A與D位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半，由于短周期中兩種同主族元素的原子序數(shù)最大為：9+17=26，故A為H元素、D為Na，則C為O元素、F為S元素；
又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體，只能是B為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素；
（3）中E為非金屬，且E其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，則E為Si，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，C與F分別位于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C處于第二周期、F處于第三周期，B與C、D與F分別位于同一周期，A與D位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半，由于短周期中兩種同主族元素的原子序數(shù)最大為9+17=26，故A為H元素、D為Na，則C為O元素、F為S元素；又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體，只能是B為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為N元素，名稱為氮；F為S元素，
故答案為：氮；S；
（2）A為H、C為O元素，由A、C兩元素可組成X、Y兩化合物，X在MnO2作用下可以分解生成Y，則X為雙氧水，Y為水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）E為非金屬，且E其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，E的原子序數(shù)大于Na的，則E為Si，D為Na，D的氧化物的水溶液為NaOH，Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Si+2H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑，
故答案為：Si+2H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑；
（4）B為N、C為O、F為S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N＞S，則B、C、F的氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為：H2O＞NH3＞H2S，
故答案為：H2O＞NH3＞H2S．
點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時連在兩個-OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會自動轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問題：
（1）X為
 
（填元素符號）；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時符合下列四個條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
 
；在溶解過濾時使用的主要儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
          元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上表中各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）
 
，該元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物屬兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）元素⑥的金屬性比元素②要
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
 
．
（4）實驗室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請設(shè)計實驗方案比較兩者的金屬性強(qiáng)弱，在下表中填寫實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．實驗室常用儀器可任意選擇）
步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1
2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知：將0.5mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子．當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時，用去0.4g A單質(zhì)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大．C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%．試回答：
（1）元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是
 
．
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe3+．現(xiàn)有一瓶硫酸亞鐵片劑，請利用實驗室的常見試劑與用品，設(shè)計實驗判定硫酸亞鐵片劑是沒有被氧化、部分被氧化還是全部被氧化，寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論和涉及的離子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且通過上述反應(yīng)，細(xì)菌得到了所需要的能量，而硫酸鐵可將礦石中的鐵或銅等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其過程如下：

（1）人們利用①Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），②收集浸出液加入鐵屑進(jìn)一步反應(yīng)得到粗銅，請你配平第①步的離子反應(yīng)方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
 細(xì)菌 
.
 
□Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
（2）所得粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Au等）再經(jīng)電解可制得精銅（電解銅）．若電解時，每1min在粗銅一極質(zhì)量改變ag，另一極質(zhì)量改變bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，每個電子的電量為eC，則電解槽中平均電流強(qiáng)度為
 
．
（3）計算過程（a）中，每處理含F(xiàn)eS224%的黃鐵礦尾礦1萬噸，至少要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積（m3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香氣味的液體．A、B、C、D在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）
（1）A→B的反應(yīng)類型是
 
；B、D中官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 
；
（2）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）人在做過劇烈運(yùn)動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6
△
2C3H6O3．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團(tuán)，且有一個甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），然后將草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
（1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要
的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需
 
．
（3）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是
 
．
（4）開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時所耗KMnO4 溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是
 
；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為
 
．（相對原子質(zhì)量：Ca-40）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案