4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．l8gNH4+中所含的電子數(shù)為11NA
B．常溫常壓下，3.4gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA
C．常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全溶于水時形成氯水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

分析 A、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含10個電子來分析；
B、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含2條極性鍵來分析；
C、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子中含10個電子，故1mol銨根離子中含10NA個電子，故A錯誤；
B、3.4g雙氧水的物質(zhì)的量為0.1mol，而雙氧水中含2條極性鍵，故0.1mol雙氧水中含0.2NA條極性鍵，故B正確；
C、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O2 （g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）  （放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸熱Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為高溫．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變?yōu)椋骸鱄=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，以丙烯為原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉和苯甲酸異丙酯流程如下（部分條件已經(jīng)略去）：

回答下列問題：
（1）由丙烯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．B中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH．
（3）由E與F生成苯甲酸異丙酯的化學(xué)方程式為．
（4）下列說法不正確的有bd．
a．E的沸點高于丙烯
b．有機(jī)物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同條件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸鈉能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）比苯甲酸異丙酯少一個碳原子的同系物G有多種同分異構(gòu)體，G的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的共有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色．寫出其中核磁共振氫譜顯示峰最少的一種同分異構(gòu)體．
（6）參照上述合成路線，以    和F為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備有機(jī)物  的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向鋁土礦（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入過量氨氣：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C．加入過量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D．加入過量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
C．鈉鉀合金硬度小，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可在醫(yī)療上用來殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B．R與Q的電子數(shù)相差16
C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強(qiáng)
D．在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol．
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H-746.5 kJ/mol．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、催化反應(yīng)的溫度等必須相同．
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示．空燃比約為c時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．

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