9．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

分析 ①若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，A是含鋁離子的鹽溶液，X是強(qiáng)堿，C是偏鋁酸鹽，由此分析解答；
②向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B為亞鐵鹽，結(jié)合鐵三角進(jìn)行分析．

解答 解：①若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，A是含鋁離子的鹽溶液，X是強(qiáng)堿，C是偏鋁酸鹽，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案為：Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓；
②向B溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有二價(jià)鐵離子，X為強(qiáng)氧化性酸，A與過(guò)量鐵反應(yīng)，則，為過(guò)量的鐵Fe$\stackrel{氧化性酸（如稀硝酸）}{→}$Fe2+$\stackrel{氧化性酸（如稀硝酸）}{→}$Fe3+，則A與C反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，題目難度中等，正確元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性和鐵是變價(jià)金屬．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問(wèn)題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點(diǎn)）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）氫氣可用于制備H2O2．已知：H2（g）+A（l）=B（l）△H1   O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）=MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變         b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大   d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\stackrel{通電}{→}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C．用金屬鈉鑒別1一丁醇和2一丁醇D．用溴水鑒別苯和己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是（　�。�
A．
用圖裝置制取少量乙酸乙酯
B．
用圖裝置分離汽油和水
C．
用圖裝置驗(yàn)證葡萄糖的還原性
D．
用圖裝置驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．l8gNH4+中所含的電子數(shù)為11NA
B．常溫常壓下，3.4gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA
C．常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)形成氯水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說(shuō)正確的是（　�。�
A．向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強(qiáng)酸
B．若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C．若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
D．取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到．下列有關(guān)甲、乙的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的分子式為C14H14NO7
B．甲、乙中各有1個(gè)手性碳原子
C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙
D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且lmol乙最多能與4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
（1）填寫各實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號(hào)；不重復(fù)選）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．D
③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中．A
④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中．C
A．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
B．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色．
（2）實(shí)驗(yàn)④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至過(guò)量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．
請(qǐng)用離子方程式解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）實(shí)驗(yàn)⑤：在試管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠．相應(yīng)化學(xué)方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4，證明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀．相應(yīng)離子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，證明氧化性：Cl2＞S（用化學(xué)式表示）．
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱 （選填“增強(qiáng)”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸增強(qiáng)（選填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③
（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0 kJ•mol-1
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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