【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

(2)B裝置的作用是____________。

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________,該反應中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________；上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________________。

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。

【答案】 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 吸收氣體中的水蒸氣(或干燥CO2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 O2 NA(或6.02×1023) 淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?點燃的蚊香燃燒更加劇烈 CO2與Na2O2反應有O2生成 點燃的蚊香逐漸熄滅

【解析】

（1）依據(jù)裝置分析判斷是加熱碳酸氫鈉固體的反應生成碳酸鈉和二氧化碳水；反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（2）B中盛的是濃硫酸起到吸收水蒸氣干燥二氧化碳氣體的作用；（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）過氧化鈉是淡黃色固體，隨反應進行變?yōu)榘咨腆w碳酸鈉，反應生成氧氣具有助燃性，蚊香燃燒更劇烈；（5）氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，無氧氣生成，在二氧化碳環(huán)境中，蚊香逐漸熄滅。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氯氣的敘述中，下列正確的是 （ ）

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B.氯氣用堿石灰干燥

C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗。

回答下列問題：

(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________，發(fā)生反應的化學方程式：____________，反應類型為________。

(4)在D處點燃之前必須進行的操作是__________，燃燒時反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請回答：

（1）20 s內(nèi)，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高溫度時，c(NO2)增大，則正反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為______。

（4）該條件下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。

反應過程

(1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)該反應的熱化學方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑

(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制取Cl2時，下列操作不正確的是________(填序號)。

①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2

②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

③用裝置Ⅲ制取Cl2

④用裝置Ⅳ干燥Cl2

(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。

(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母，下同)。

(4)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液變藍

結論：淀粉尚未水解

乙方案：淀粉液 水解液 無銀鏡現(xiàn)象

結論：淀粉尚未水解

丙方案：淀粉液 水解液 中和液

結論：淀粉水解完全

上述三種方案操作是否正確 說明理由。上述三種方案結論是否正確 說明理由。 ______________

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