Question

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

	時(shí)間/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說(shuō)法正確的是

A. T2時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度在到達(dá)平衡,開(kāi)始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等,前內(nèi)溫度的反應(yīng)速率大于溫度的,則溫度,溫度先到達(dá)平衡,到達(dá)平衡時(shí)間小于,處于平衡狀態(tài),此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為,大于溫度平衡時(shí)的,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為:,則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)的；B.根據(jù)分析可以知道,溫度,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的,故B錯(cuò)誤；C.保持其他條件不變,時(shí)向平衡體系中再充入和,此時(shí)甲烷濃度為,原平衡時(shí)生成的水為,此時(shí)水的濃度為,根據(jù)可以知道此時(shí),反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤；D.再充入和,平衡正向移動(dòng),氮?dú)鉂舛仍龃?/span>,等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng),與原平衡相比平衡逆向移動(dòng),達(dá)新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小,所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。