【題目】在密閉容器中有可逆反應：；處于平衡狀態(tài)已知，則下列說法正確的是

①升溫時的值減�、诮祲簳r體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量減�、奂尤�B，A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變⑤充入C，則A、B的物質的量增大

A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部

【答案】D

【解析】

該反應為吸熱反應，升溫，平衡正向移動，n(B)減少，n(C)增多，所以=的比值變小，故正確；

降溫時平衡逆向移動，氣體質量不變，總物質的量變大，由可知，混合氣體平均相對分子質量變小，故正確；

加入B，平衡正向移動，促進A的轉化，所以A的轉化率增大，故正確；

加入催化劑，平衡不移動，氣體總的物質的量不變，故正確；

達到平衡后加入C，，平衡逆向進行，A、B的物質的量增大，故正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A. T2時，CH4的平衡轉化率為30.0%

B. 該反應的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是( )

容器編號

物質的起始濃度(mol·L－1)

物質的平衡濃度(mol·L－1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶1

B.反應達平衡時，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%

D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T2>T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，有機物A～E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是( )

A.A→B的反應類型為加成反應

B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8O2的酯有3種

D.l mol D與足量碳酸氫鈉反應生成氣體的體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2FeO4 在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH- +3O2 ，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液 pH 的關系分別如圖所示。下列說法正確的是

圖 IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關系 圖 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關系

A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 a＞c

C.由圖 I 可知溫度：T1＞T2＞T3D.由圖 I 可知上述反應ΔH<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，下列說法正確的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

B.X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C.XZ2 和YZ2 的化學性質相似

D.利用 W 的含氧酸酸性強于Y 的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y

查看答案和解析>>

同步練習冊答案