【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

（1）m的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）b的最高價氧化物的化學(xué)式為___；用化學(xué)方程式表示f、d的單質(zhì)形成f2d2的過程___。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。

（4）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。

請寫出h的單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

【答案】 CO2 2Na+O2Na2O2 Cl->O2->Mg2+ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

【解析】

根據(jù)a~n這10種元素在周期表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl，

（1）S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故其結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）b為C，其最高價氧化物是CO2；Na在空氣中受熱生成Na2O2，其化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；

（3）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，Cl-核外有3個電子層，Mg2+與O2-核外有2個電子層，且二者電子層結(jié)構(gòu)相同，則d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為；

（4）常見10電子微粒有CH4、NH3、H2O、HF等，f為Na，h為Al，Na與某10電子微粒反應(yīng)的產(chǎn)物能與Al反應(yīng)，則甲為H2O，則乙為NaOH，丙為H2，Al與NaOH反應(yīng)生成和H2，丁是，Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（不考慮二氧化碳的溶解）

（1）加入鹽酸的體積為0.2L時，溶液中溶質(zhì)的成分為___；

（2）碳酸鈉的質(zhì)量m=___；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是___。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，該原子的單質(zhì)氧化性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，該原子的單質(zhì)還原性很強，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(　　)

A.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

B.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：，當(dāng)其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

_______

②

降低溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

使用V2O5作催化劑

_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應(yīng)達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應(yīng)達到平衡時，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列說法錯誤的是（　　）

A. 若實驗中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中 的濃度之比變大

B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞

D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

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同步練習(xí)冊答案