Question

根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（　�。�

• A、由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應為放熱反應
• B、由圖Ⅱ知，反應在t₆時，C體積分數(shù)最大
• C、由圖Ⅱ知，△H₁＜0
• D、Ⅲ在10L容器、開始充入1mol CO和 1 mol H₂O，在850℃時反應，由圖知，達到平衡時放出43kJ的熱量

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用,物質的量或濃度隨時間的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：圖示題

分析：A、反應物和生成物的體積分數(shù)相同時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
B、t₁時刻正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；t₂時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑；t₃時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強；t₅時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度；
C、反應的能量變化和起始物質以及終了物質有關，從圖中看出反應是放熱反應，故△H＜0；
D、可逆反應的反應熱表示的是1molCO（g）與1molH₂O（g）完全反應放出的熱量為43KJ．

解答： 解：A、由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處反應物和生成物的體積分數(shù)相對但反應不一定達到平衡，T₂-T₃升高溫度，反應物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B、由圖Ⅱ知，t₂時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t₃時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應方向移動；t₅時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以反應在t₁時，NH₃體積分數(shù)最大，故B錯誤；
C、反應的能量變化只和起始物質以及終了物質有關，從圖中看出反應是放熱反應，故△H₁＜0，故C正確；
D、可逆反應的反應熱表示的是1molCO（g）與1molH₂O（g）完全反應放出的熱量為43KJ，由于反應為可逆反應，不可能進行到底，故放出的熱量小于43KJ，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了圖象分析題，難度較大，分析時注意起點、拐點、轉折點等特殊點，然后聯(lián)系教材中的理論知識，方可做出正確判斷．