常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　�。�
A、200mL 2mol?L-1HCl
B、500mL 2mol?L-1H2SO4
C、100mL 3mol?L-1HCl
D、500mL 18.4mol?L-1H2SO4
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵塊質(zhì)量相同時(shí)，H+離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，與溶液體積無(wú)關(guān)；鐵與濃硫酸鈍化，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：鐵塊質(zhì)量、狀態(tài)相同時(shí)，H+離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，
A、2mol/LHCl，H+離子為2mol/L；
B、2mol/LH2SO4，H+離子為4mol/L；
C、3mol/LHCl，H+離子為3mol/L；
D、鐵遇濃硫酸鈍化，
根據(jù)以上分析，所以鐵與2mol/LH2SO4反應(yīng)最快，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止反應(yīng)發(fā)生．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
 

（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4），俗稱草酸，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4  K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是
 
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是
 
．
（3）探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應(yīng)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②Na2C2O4的純度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前機(jī)動(dòng)車使用的電池品種不少，其中鉛蓄電池的使用量最大．
I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．鉛蓄電池充放電的
總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4
充電
放電
 2PbSO4+2H2O，請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：
（1）電池的負(fù)極材料是
 
．
（2）充電時(shí)，鉛蓄電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴(yán)重，工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbSO3）=3.3×10-14
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）為提高步驟①的化學(xué)反應(yīng)速率，你認(rèn)為可采取的措施是
 
（寫一條即可）．
（4）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（5）步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為
 
（寫化學(xué)式）．
（7）已知：PbCO3在一定條件下可制得PbO，PbO通過(guò)進(jìn)一步反應(yīng)可制得Pb，寫出一個(gè)由PbO生成Pb的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將0.1mol A2、0.3mol B2充入到一個(gè)體積不變的10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)如圖則下列有關(guān)推斷正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
B、反應(yīng)焓變：△H＞0
C、正反應(yīng)速率：v（T1）＜v（T2）
D、T1時(shí)平衡濃度：c（AB3）=0.08 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是（　　）
A、增加鐵粒質(zhì)量
B、換成同濃度的稀硫酸
C、改成98%的濃硫酸
D、加入硝酸提高酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A、Cl2
B、NH4Cl
C、H2SO4
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素原子形成的陽(yáng)離子核外電子數(shù)為零；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；D元素的原子半徑是本周期中最大的；2.7g E元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)可生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），又已知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）寫出C元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）畫(huà)出E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）BC2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)
 
，BA4的電子式為
 
；
（4）寫出E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、溴苯和水B、苯和乙醇
C、酒精和水D、溴苯和苯

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