下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A、Cl2
B、NH4Cl
C、H2SO4
D、KOH
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價(jià)化合物中不存在離子鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．只含Cl-Cl共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故A不選；
B．含離子鍵和N-H共價(jià)鍵，為離子化合物，故B不選；
C．只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C選；
D．含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵及共價(jià)化合物，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成與化合物中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本裝置（見(jiàn)圖1甲）做“測(cè)定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點(diǎn)燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于
1
5
．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學(xué)就該現(xiàn)象做了如下探究．請(qǐng)你參與他們的探究，并回答有關(guān)問(wèn)題：
【提出問(wèn)題】
造成這個(gè)結(jié)果的原因是什么？如何改進(jìn)？
【猜想與假設(shè)】
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學(xué)對(duì)原因做了如圖2猜想，對(duì)于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請(qǐng)寫出你的一個(gè)合理猜想：
 
．
【分析與交流】
對(duì)小周的猜想，大家一致認(rèn)為小周的猜想不合理，并認(rèn)為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：
 
．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)前重新檢驗(yàn)了裝置的氣密性．小吳檢驗(yàn)圖1甲裝置氣密性的正確操作是
 
．
（2）為了驗(yàn)證小施的猜想，同學(xué)們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占
 
%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
【反思與評(píng)價(jià)】
針對(duì)課本實(shí)驗(yàn)裝置和操作的不足，同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，改進(jìn)并設(shè)計(jì)了如圖1乙的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是
 
．除此優(yōu)點(diǎn)外，與圖甲的裝置相比較，請(qǐng)你說(shuō)出新裝置的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：
（1）
 
；（2）
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）雙氧水的電子式為
 
；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是
 
（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是
 
．
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量
 
（填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　�。�
A、200mL 2mol?L-1HCl
B、500mL 2mol?L-1H2SO4
C、100mL 3mol?L-1HCl
D、500mL 18.4mol?L-1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計(jì)原電池的是（　�。�
A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C、Mg3N 2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A、W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、p亞層未成對(duì)電子最多的是Z元素
D、X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意基態(tài)圖，已知X的原子序數(shù)小于20，請(qǐng)寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式
 


（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種連續(xù)短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示．請(qǐng)回答：
①上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是
 
（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）
 
．
③B元素與D元素形成的化合物的電子式為
 
，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
．
④已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗(yàn)Br-
B、用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C、用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯
D、用四氯化碳萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、油脂
C、果糖D、纖維素

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