20．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO4 2-，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4是一種酸
B．NaHSO4溶液與Cu（OH）2反應(yīng)的離子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．NaHSO4溶液可使石蕊試液變藍(lán)
D．NaHSO4溶液與MgCl2溶液，BaCl2溶液反應(yīng)均可生成白色沉淀

分析 NaHSO4為酸式鹽，由電離方程式NaHSO4=Na++H++SO4 2-可知溶液呈酸性，可與堿、酸堿指示劑反應(yīng)，電離產(chǎn)生SO4 2-，可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．NaHSO4是一種酸電離產(chǎn)生陽(yáng)離子不僅僅為氫離子，則為酸式鹽，不是酸，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4溶液呈酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故B正確；
C．溶液呈酸性，可使石蕊試液變紅色，故C錯(cuò)誤；
D．與氯化鎂不反應(yīng)，可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫與判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氣體自動(dòng)化檢測(cè)的探頭應(yīng)用了原電池原理：氣體擴(kuò)散進(jìn)入敏感電極，發(fā)生原電池反應(yīng)產(chǎn)生電信號(hào)，傳感器通過對(duì)電信號(hào)進(jìn)行分析、判斷從而得到結(jié)論．如表列出了部分待測(cè)氣體及敏感電極上部分產(chǎn)物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
待測(cè)氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NON2
H2H2O
COCO2
SO2SO3
A．檢測(cè)上述氣體時(shí)，電流均從對(duì)電極流向敏感電極
B．檢測(cè)汽車尾氣中的CO時(shí)，傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
C．檢測(cè)SO2時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
D．檢測(cè)NO時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為：2NO-4e-=N2+2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說法正確的是（　　）
A．給定條件下，Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)
B．工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁
C．火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑
D．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

已知：I．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O（R、R′表示烴基或氫）
II．醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：

（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰．A的名稱是乙醛．
（2）下列關(guān)于B的說法正確的是abcd
a．分子式為C9H8O 
b．所有原子均可在同一平面上
c．最多可以與5molH2發(fā)生反應(yīng)
d．可以使溴水褪色
（3）C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）G與D含有相同的官能團(tuán)，相對(duì)分子量比D小28，則G的結(jié)構(gòu)有6種（不包括立體異構(gòu)）
（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A經(jīng)反應(yīng)①～③合成．
a．②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
b．③的化學(xué)方程式是．
（6）PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH=CH2．
（7）堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是（　　）
A．Al2O3是兩性氧化物，既能與所有的酸反應(yīng)，也能與所有的堿反應(yīng)
B．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能夠殺菌消毒，可用做凈水劑
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水后，蒸干并灼燒可得到Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片．①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生：②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中．D發(fā)生還原反應(yīng)：③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況．回答下列問題：
（1）在①中．金屬片B發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2）在②中，金屬片C作負(fù)極；
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液．則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生；
（4）上述四種金屬的活動(dòng)性順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機(jī)合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代羥基上的一個(gè)氯原子，其催化反應(yīng)過程分為如下兩個(gè)步驟，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P=2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-99kJ•mol-1
①PCl5（g）分解為兩種單質(zhì)時(shí)的熱化學(xué)方程式為2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1．
②將9.3g固體單質(zhì)磷與V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣混合充分反應(yīng)后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某蓄電池如圖所示，以多硫化鈉（Na2Sx）、溴化鈉（NaBr）水溶液為電解液及電池電化學(xué)反應(yīng)活性物質(zhì)，電池充放電所發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+（x-1）Na2Sx$?_{充電}^{放電}$Br2+xNa2S（x-1），x為2～4．下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池放電時(shí)M為負(fù)極
B．電池放電時(shí)，N極區(qū)c（Na+）不斷增加
C．電池充電時(shí)，A應(yīng)接外電源的負(fù)極
D．電池充電時(shí)N極的電極反應(yīng)式為（x-1）Sx2-+2e-═xS（x-1）2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖各裝置在正常工作時(shí)，都伴隨有能量變化，其中由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 電解水B．
   太陽(yáng)能熱水器C．
    水力發(fā)電D．
   干電池

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