Question

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：___<X（Mg）<___；___<X（N）<___。

（2）推測X值與原子半徑的關系是___。

（3）某有機物結構簡式為,在SN中，你認為共用電子對偏向誰?___（寫原子名稱）。

（4）經驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△X>1.7時，一般為離子鍵，當△X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是_______。

（5）預測元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。

Answer 1

【答案】0.93 1.57 2.55 3.44 同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半徑越小， 氮 共價鍵 第六周期第ⅠA族

【解析】

(1)由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下X值減小，X值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93<X(Mg)<1.57，2.55<X(N)<3.44，

故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而X值減小，

故答案為：同周期(或同主族)元素，X值越大，原子半徑越��；

(3)對比周期表中對角線位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，則可推知：X(N)>X(S)，所以SN中，共用電子對應偏向氮原子，

故答案為：氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)<X(Cl)，所以AlBr3的△X應小于AlCl3的，為共價鍵，

故答案為：共價鍵；

(5)根據遞變規(guī)律，X值最小的應為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期、第ⅠA族，

故答案為：第六周期第ⅠA族。