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【題目】下列氣態(tài)氫化物中酸性最強的是

A.H2OB.H2SC.HFD.HI

【答案】D

【解析】

H2O是中性的，不顯酸性，H2S、HF水溶液均為弱酸，HI水溶液是強酸，所以HI酸性最強，故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結構簡式如圖，下列說法正確的是

A. X分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. X分子環(huán)上的一氯取代物只有三種

C. X分子中至少有12個原子在同一平面上

D. 在一定條件下，X能發(fā)生取代反應、氧化反應、聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的化工原料，用途廣泛。

(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是____________。

②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有________(填序號)。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數目相同的元素有____種(不含Cu)。

④銅單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a nm。列式表示銅單質的密度_____ g·cm-3。

(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3＝F3B—NH3。

①晶體F3B—NH3中，B原子的雜化軌道類型為 ______________。

②寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子_____________。

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質。該物質在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。

①下列相關說法中，正確的是_____________(填序號)。

a.N4是N2的同分異構體

b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ鍵

c.白磷的沸點比N4高，是因為P—P鍵鍵能比N—N鍵大

d.白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強

②畫出N4H44+的結構(標明其中的配位鍵)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的氣化熱為＋44 kJ／mol。

(1)①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為___________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應，當吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O(g)的轉化率為_________________。

(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①第一個平衡時段的平衡常數是______________，若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。

②反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。

a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強

(3)若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則電解反應的總方程式為______________________，當有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NM3和D 58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：

關于NM3和D58的敘述，錯誤的是

A．都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同

B．都能與溴水反應，原因不完全相同

C．都不能發(fā)生消去反應，原因相同

D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______________。

(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。

(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是___________________（用化學式表示）。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________ （用離子符號和“＞”表示）。

(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________。

(6)⑤⑨三種元素的單質沸點由高到低的順序是________________（用化學式和“＞”表示）。

(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_____________ （填名稱），可以驗證該結論的實驗是____________________（填字母）。

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質的量濃度相同的是（ ）

A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. lmolO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NA

B. 標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L

C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數為1.2NA

D. 在標準狀況下，0.1molFe粉在少量氯氣中燃燒轉移電子數為0.2NA

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【題目】菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下(部分反應條件及產物已略去)：

請回答下列問題：

(1) A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的結構簡式為_________，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108，則平均聚合度為__________。

(2) F的結構簡式為__________，反應④的條件是________________。

(3) ①一⑥反應中屬于取代反應的是__________。

(4) 下列有關B的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10

b. 質譜儀可檢測B的最大質荷比的數值為82

c. 紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上

d. 核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰

(5) 寫出反應③的化學方程式_________________。

(6) 同時滿足下列條件的E的同分異構體的數目為__________種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位

(7) 參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機原料，無機試劑任選，設計制備的合成路線。

已知：①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化；

②（R，R’代表烴基或氫）

___________________________________________ 。

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