Question

【題目】現(xiàn)有7種元素的性質如下表所示，它們位于第二或第三周期，下列判斷錯誤的是（ ）

A.編號為⑥的元素比編號為②的元素金屬性強，所以⑥的單質能從②形成的鹽溶液中置換出②的單質

B.編號為④⑤的原子之間可形成共價化合物

C.編號為⑦的元素的最低價氫化物與最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽

D.編號為⑥的單質一般保存在煤油中

Answer 1

【答案】A

【解析】

元素①化合價只有-2，①是O元素；元素⑤化合價為+7、-1，⑤是Cl元素；元素③⑥的化合價都是+1，且⑥的半徑大于③，所以③是Li元素、⑥是Na元素；元素④⑦的化合價都是+5、-3，且④的半徑大于⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；②的化合價是+2，半徑大于Li，所以②是Mg元素。

A.⑥是Na、②是Mg，Na元素金屬性強比Mg強，由于Na能與水反應，所以Na不能從鎂鹽溶液中置換出Mg，故A錯誤；

B. ④是P元素、⑤是Cl元素，原子之間可形成共價化合物PCl3、PCl5，故B正確；

C. ⑦是N元素，最低價氫化物是NH3，最高價氧化物對應的水化物是HNO3，NH3、HNO3能反應生成NH4NO3，故C正確；

D. ⑥是Na元素，金屬鈉性質活潑，密度比煤油大，所以一般保存在煤油中，故D正確；

選A。