下列說法正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
B、Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C、向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液變淺紅
D、分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
考點：離子共存問題,電解質(zhì)與非電解質(zhì),鹽類水解的應用
專題：離子反應專題,鹽類的水解專題
分析：A．乙酸能電離，而乙醇不能；
B．pH=2的溶液，顯酸性；
C．HCO3-水解顯堿性；
D．等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，氫離子物質(zhì)的量不同．
解答： 解：A．乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．pH=2的溶液，顯酸性，不能大量存在CO32-，且Al3+、CO32-相互促進水解生成沉淀和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO3-水解顯堿性，則向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液變淺紅，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，氫離子物質(zhì)的量不同，消耗NaOH的物質(zhì)的量不同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查較綜合，涉及離子的共存、電解質(zhì)、鹽類水解、中和反應等，側(cè)重高考高頻考點的考查，把握化學反應原理及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于稀有氣體的說法，不正確的是（　�。�
A、原子的電子排布最外層不都是以p6結(jié)束
B、化學性質(zhì)非常不活潑
C、原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大
D、其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同電子排布式

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10mL 0.2mol?L-1 的AgNO3溶液與10mL 0.3mol?L-1的BaCl2溶液混合，反應后溶液中Cl-的濃度是（　　）
A、0.3mol?L-1
B、0.2mol?L-1
C、0.15mol?L-1
D、0.05mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生
C、放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生
D、放熱反應不一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說法正確的是（　�。�
A、2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為6.02×1022
B、2 g氫氣所含分子數(shù)目為2×6.02×1023
C、在25℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D、標準狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5
C、NaClO3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、每生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，溶液（　　）
A、呈中性B、呈酸性
C、呈堿性D、加紫色石蕊呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是（　�。�
A、強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B、在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
D、純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中陰離子只有CO32-和OH-
D、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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