Question

對于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　�。�

• A、Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
• B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5
• C、NaClO₃既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• D、每生成1mol的NaClO₃，轉(zhuǎn)移6mol的電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答．

解答： 解；A．NaOH中各元素的化合價(jià)不變，則NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，由電子守恒可知，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故B正確；
C．Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，則NaClO₃為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e^-，則每生成1mol的NaClO₃轉(zhuǎn)移5mol的電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．