【題目】化合物G(鹽酸阿扎司瓊，Azasetronhydrochchoride)主要用于治療和預(yù)防腫瘤術(shù)后以及化療引起的惡心、嘔吐。G的合成路線設(shè)計(jì)如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為__。

（2）A生成B、B生成C的反應(yīng)類(lèi)型分別為__、__，D的分子式為__。

（3）上述合成路線中，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是__(填字母序號(hào))。

（4）E生成F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）X為A的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出兩種滿足以下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有4個(gè)取代基；

②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為2：2：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）以和(CH3O)2CO為原料制備，寫(xiě)出合成路線：__(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。

【答案】氯原子、羥基、酯基 取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)) 還原反應(yīng) D和F 、、、；

【解析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的官能團(tuán)名稱；

（2）A是、B是，A生成B是苯環(huán)上的氫原子被硝基代替；C是，生成是硝基變?yōu)榘被?/span>

（3）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

（4）E生成F的第一步反應(yīng)為酯在堿性條件下的水解反應(yīng)；

（5）①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有4個(gè)取代基；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為2：2：2：1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基；

（6）還原為，和反應(yīng)生成，與(CH3O)2CO反應(yīng)生成。

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，含有官能團(tuán)是氯原子、羥基、酯基；

（2）A是、B是，A生成B是苯環(huán)上的氫原子被硝基代替，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；C是，生成是硝基變?yōu)榘被�，反�?yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；

（3）、分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體的是D和F；

（4）E生成F的第一步反應(yīng)為酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；

（5）①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有4個(gè)取代基；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為2：2：2：1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基。滿足條件的A的同分異構(gòu)體有、、、；

（6）還原為，和反應(yīng)生成，與(CH3O)2CO反應(yīng)生成，反應(yīng)流程圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W原子提供)，下列說(shuō)法還正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種無(wú)色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。

（1）儀器M的名稱是__。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)?/span>e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.

（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開(kāi)始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3mol/L則，0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問(wèn)題：

元素

甲

乙

丙

丁

原子序數(shù)

11

③

元素符號(hào)

②

S

原子結(jié)構(gòu)示意圖

①

元素周期表中的位置

第三周期

ⅢA族

④

（1）填寫(xiě)表格中各序號(hào)所對(duì)應(yīng)的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)），丁元素的最高正價(jià)為____價(jià)(填化合價(jià))。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________�。ㄌ�“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，既能與元素甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，又能中和過(guò)多的胃酸。

請(qǐng)分別寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：_____________；______________。

（5）丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的（ ）

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+

B.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入A(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發(fā)利用越來(lái)越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國(guó)內(nèi)外研究人員的高度重視�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1

CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。

（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。

已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)

（3）實(shí)驗(yàn)硏究表明，載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對(duì)鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式)，理由是________。

（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時(shí)的v正=______(保留1位小數(shù))。

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