【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行,從反應開始至10s時,O2的濃度減少了0.3mol/L則,0~10s內平均反應速率為

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

【答案】B

【解析】

先根據(jù)10s內氧氣濃度的變化計算氧氣的反應速率,然后根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)的比計算v(SO2)、v(SO3),進行判斷。

A.從反應開始至10s時,O2的濃度減少了0.3mol/L,則用氧氣的濃度變化表示反應速率v(O2)==0.03mol/(L·s),選項A錯誤,選項B正確;

由于同一化學反應,用不同物質表示的反應速率,速率比等于化學計量數(shù)的比,則v(SO2)v(O2)v(SO3)=212,因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06 mol/(L·s),選項C、D錯誤;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羥胺的電離方程式為: NH2OH+H2O NH3OH++OH( 25℃時, Kb=9.0×l09)。用 0.l mol·L1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L1 羥胺溶液,恒定 25℃時,滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知: lg3=0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1>10

B. A 點對應溶液的 pH=9.5

C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性

D. E 點對應溶液中存在:c(H+)=c (OH)+c (NH3OH+)+c (NH2OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應;BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時,下列說法不正確的是(

A.裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O

B.BaH2遇水反應,H2O作還原劑

C.實驗時,先點燃裝置甲中的酒精燈,反應一段時間后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入裝置丙中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、ZP、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.Q與氧形成的某化合物中可能含有離子鍵和非極性鍵

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<Y

C.P的最低價氫化物水溶液久置于空氣中會產生渾濁

D.簡單離子半徑大小為:P>Z>Q>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力,歷經142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結構和性質的關系,揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

(1)Sn的最高價氧化物對應水化物的化學式為___,NO、F對應的簡單離子的半徑由大到小的順序為___(寫離子符號)

(2)根據(jù)元素周期律,推斷:

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___。(寫化學式)

H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4(“>”“<”“=”)___ H2SeO4

③鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式為___。

(3)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如:2A1+4BaO3Ba↑+BaOA12O3

利用上述方法可制取Ba的主要原因是________

a.高溫時A1的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaOA12O3Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點比A1的低

(4)用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各1mo1,消耗鋁最少的是___

a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物G(鹽酸阿扎司瓊,Azasetronhydrochchoride)主要用于治療和預防腫瘤術后以及化療引起的惡心、嘔吐。G的合成路線設計如圖:

回答下列問題:

1A中含有的官能團名稱為__。

2A生成B、B生成C的反應類型分別為____,D的分子式為__。

3)上述合成路線中,互為同分異構體的物質是__(填字母序號)。

4E生成F的第一步反應的化學方程式為__。

5XA的同分異構體,寫出兩種滿足以下條件的X的結構簡式__。

①含有苯環(huán),且苯環(huán)上有4個取代基;

②有四種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為2221;

③能發(fā)生銀鏡反應,還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

6)以(CH3O)2CO為原料制備,寫出合成路線:__(無機試劑和有機溶劑任選)。

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【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管

③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料AB,A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.6molCO20.3mol水;卮鹣铝袉栴}:

(1)A 的電子式為_____,B 的結構簡式為______。

(2)A 相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:____,反應類型:____。

(3)在碘水中加入B物質,充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象:_________

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在5560℃條件下反應的化學方程式:_______,反應類型:______。

(5)等質量的AB完全燃燒時消耗O2的物質的量:_______(“A>B”“A<B”“AB”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,針對表中①~⑧元素,回答下列問題

1)③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________

2)寫出②的最高價氧化物的電子式_____________

3)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是_____________(填化學式)

4)寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質的電子式_____________

5)寫出⑤⑧的最高價氧化物對應水化物互相反應的離子方程式_____________

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