Question

下列溶液中各粒子濃度關(guān)系不正確的是（   ）

A．由王水配成的稀溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()

B．小蘇打溶液中：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C．常溫下，pH=7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合液中：c()=2c()

D．純堿溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()+c(OH^-)，顯然A錯(cuò)；因小蘇打的化學(xué)式為NaHCO₃，由Na、C元素守恒得：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃),B正確；因在（NH₄）₂SO₄和NH₃·H₂O的混合溶液中的電荷守恒得c(H⁺)+c()=c(OH^-)+2c(),由于pH=7，溶液呈中性，故c(H⁺)=c(OH^-)，因此c()=2c(),C正確；Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成少量的,溶液呈堿性，c(Na⁺)＞c(); 又水解生成H₂CO₃，使溶液中c(OH^-)＞c()，因此c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(),D正確，符合題意的為A。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系的有關(guān)正誤判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確溶液中離子濃度之間應(yīng)該遵循的幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。